Questão 71 do ENEM 2015 de Ciências da Natureza

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) $\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}(\mathrm{aq})$
(II) $\mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}(\mathrm{aq}) \quad \mathrm{K}_{1}=3,0 \times 10^{-11}$
(III) $\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}(\mathrm{aq}) \quad \mathrm{K}_{2}=6,0 \times 10^{-9}$
(IV) $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq}) \quad \mathrm{K}_{3}=2,5 \times 10^{-7}$